Question

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O△H=-534.4kJ/mol
B．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol
C．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=+534.4kJ/mol
D．N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+H₂O_（g）△H=-16.7kJ/mol

Answer

热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．
【解析】
A、没注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，故B正确；
C、反应为放热，焓变为负值，故C错误；
D、1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，化学反应的焓变和反应掉的肼的量不对应，故D错误．
故选B．