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用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2....

用石墨电极电解100mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+ 的物质的量浓度为（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1
根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒． 【解析】 电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑， 两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子， 所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L． 故选D．
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考点分析：
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直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．H2与Cl2燃烧反应
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol
D．manfen5.com 满分网N2H4（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=manfen5.com 满分网N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol
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可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态； 
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤⑥
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反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol/②v（B）=0.6mol/  ③v（C）=0.5mol/     ④v（D）=0.45mol/
则反应进行由快到慢的顺序为（ ）
A．④＞③＞①＞②
B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①
D．④＞③＞②＞①
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
A．NaNO3溶液
B．NaCl固体
C．水
D．CuSO4
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