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下列表示物质的图或式正确的是（ ）
A．氮气的电子式manfen5.com 满分网
B．Mg2+的结构示意图manfen5.com 满分网
C．NH3的结构式manfen5.com 满分网
D．NaCl的电子式manfen5.com 满分网
A、N原子孤对电子没有标出； B、镁离子核外有10个电子，根据核外电子排布规律书写； C、氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的共价化合物； D、氯化钠由钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物． 【解析】 A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，N原子孤对电子没有标出，故A错误； B、镁离子核外有10个电子，镁离子的结构示意图为：，故B错误； C、氨气是氮原子和氢原子之间通过共价单键形成的三角锥形结构，其电子式为：，所以结构式为：，故C正确； D、氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键形成化合物，电子式为，故D错误． 故选：C
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考点分析：
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目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
（1）下列说法不正确的是   
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为    离子交换膜、B为    离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na2SO4溶液应该在    区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为    ，在III区得到    ．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：    ．
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在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g） manfen5.com 满分网 2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；
（2）以B表示的该反应的速率；
（3）达到平衡时，A的转化率．
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请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．
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（1）A极发生的电极反应式是______，B极发生的电极反应式是______．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______．
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按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液．
（1）阴极为    （“A”或“B”），阴极电极反应式    ．
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是    （填写“粗铜”或“纯铜”），阳极电极反应式为    ．
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
（1）写出元素符号A    ，B    ，C    ，D    ．
（2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式    ，该分子空间构型为    ．
（3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 manfen5.com 满分网，判断其中的化学键的类型    ．
（4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式    、    ． 查看答案
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