把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使他们发生如下反应:2X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g).2min末已生成0.2molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol•
-1,计算:
(1)2min末时Y的浓度.
(2)化学方程式中n的值.
(3)求反应前后压强之比.
考点分析:
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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H=-572kJ/mol
请回答下列问题:
(1)生成物能量总和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成.它的负极反应物为______,当正极消耗5.6L(标准状况)气体时,外电路转移的电子数为______.
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影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究.
实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH
2SO
4、2mol/LH
2SO
4、18.4mol/LH
2SO
4甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②______ | 反应速率镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为______;
(2)甲同学的实验目的是______;要得出正确的实验结论,还需要控制的实验条件是:______;乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验,
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______;
(4)乙同学完成该实验的应选用的实验药品______;该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是______.
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(1)北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷(C
3H
8),已知0.1mol丙烷完全燃烧生成CO
2气体和液态水放出的热量为222.15kJ,则丙烷燃烧的热化学方程式为______.
(2)在生物质能利用过程中,可将含糖类、淀粉[(C
6H
10O
5)
n]较多的农作物为原料在催化剂作用下,经水解和细菌发酵可以制得酒精(C
2H
5OH),它和汽油混合作为汽车的燃料.写出由淀粉制酒精的两步主要反应的化学方程式:______、______.
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短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ
3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是______;Y元素的名称是______;Z元素的名称是______.
(2)YZ
4化合物的结构式是______,电子式是______.Y的最高价氧化物的电子式为______.
(3)写出Y的最高价氧化物与X的氢化物的水化物反应的离子方程式______.
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为______mol•
-1.
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