Question

已知H⁺+OH^-=H₂O生成1mol H₂O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是（ ）
A．1mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1molH₂O
C．稀盐酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水

Answer

A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水；
B、氨水是弱碱，电离过程需要吸热；
C、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH-=H2O；
D、浓硫酸的溶解过程释放热量．
【解析】
A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6KJ，故A错误；
B、氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3KJ，故B错误；
C、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH-=H2O，放出的热量是57.3KJ，故C正确；
D、浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ，故D错误．
故选C．