Question

按要求填空：
（1）碱金属元素原子半径最小的是    ，它作为新一代绿色可充电池的材料，放电时它是电池的      极（填“正”或“负”）；卤族元素中原子最外层的电子数都是    个，在化学反应中它们容易得到    个电子．在卤族元素中非金属性最强的元素是    ，其离子的结构示意图：    ；

（2）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是    ； 生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有    ，它们在燃烧后生成的化合物主要是    ．

（3）相对分子质量为58的烷烃的分子式是    ，它可能的结构简式是    、   
（4）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始浓度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
则①a=    ，b    ．
②2S内B的反应速率=    ．
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则A的转化率为    ．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化学方程式：    （反应类型：    ）硝基苯生成的化学方程式：    （反应类型：    ）

Answer

（1）同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，原电池中，活泼金属做负极，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳；
（3）烷烃具有通式：CnH2n+2，烷烃大多具有同分异构体；
（4）①化学反应中各个物质的浓度的变化量之比等于方程式的系数之比；
②根据v=来计算反应速率；
③根据A的转化率=×100%来计算；
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯．
【解析】
（1）碱金属元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径最小的是金属锂，锂电池放电时，锂是电池的负极，卤族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性最强的元素是F，第ⅤⅡA元素称为卤族元素，最外层电子数是7在化学反应中它们容易得到1个电子，形成8电子稳定结构，故答案为：锂；负；7；1；氟；；
（2）铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单做法是：立即将菜刀擦拭干净，生活中最常用的燃料是天然气，燃烧产物是水和二氧化碳，故答案为：立即将菜刀擦拭干净；C、H；CO2和H2O；
（3）烷烃具有通式：CnH2n+2，相对分子质量为14n+2，当相对分子质量为58时，所以n=4，即为丁烷，具有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故答案为：C4H10；CH3-CH2-CH2-CH3；；
（4）①A和B的浓度的变化量分别为：0.6mol/L和0.2mol/L，浓度的变化量之比等于方程式的系数之比，所以a=3，b=1，故答案为：3；1；
②2S内B的反应速率v===0.1mol/（L•S），故答案为：0.1mol/（L•S）；
③3s末上述反应达平衡时，C浓度为0.6mol/L，则消耗的A的浓度为0.9mol/L，A的转化率=×100%=×100%=60%，故答案为：60%；
（5）溴水和丙烯之间发生加成反应，原理是：+Br2→，属于加成反应，苯和浓硫酸以及浓硝酸的混合酸反应生成硝基苯，即+HO-NO2+H2O，属于取代反应，故答案为：+Br2→，加成反应；+HO-NO2+H2O；取代反应．