标准状况下的H
2和CO的混合气体总体积4.48L,其总质量为4.3g.
求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol;
(2)混合气体所含质子的总物质的量______mol,
(3)若该混合气体与氧气恰好完全反应,则消耗标准状况下O
2______ L.
考点分析:
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在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置.A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L
-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:①______,②______.
(3)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编
号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(4)实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为______色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | ______ |
然后溶液从无色逐渐变为______色 | ______ |
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实验室配制240ml 0.2mol•L
-1的Na
2CO
3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na
2CO
3•10H
2O晶体______ g.
(2)配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有______.
(3)容量瓶上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______.(填序号)
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却.其正确的操作顺序为______.
(5)若实验时遇到下列情况,将使溶液的浓度偏低的是______.(多选)
A、忘记将洗涤液转入容量瓶;
B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线;
D、定容时俯视刻度线;
E、Na
2CO
3•10H
2O已失去部分结晶水.
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已知A是我们家庭中常见的一种调味剂,其焰色反应呈黄色; E是引起温室效应的主要气体之一;反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应.根据下列反应框图填空:
(1)写出有关物质的名称或化学式:
B______,C______,H______.
(2)写出②发生反应的化学反应方程式______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
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现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成:CuSO
4、NaI、KNO
3、NH
4Cl、BaCl
2、Na
2CO
3,为了鉴别做以下实验:
(1)将一定量的固体溶于水,得到无色澄清的溶液;
(2)将实验(1)中的溶液分成三份:在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;在第三份溶液中加入新制的氯水后,溶液变成深黄色,加入四氯化碳后振荡、静置,下层液体呈紫红色.试回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定存在的物质是______,一定不存在的物质是______.
(2)实验(2)中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式______ NH
3↑+H
2O
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(1)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题:
①其中属于阴离子的是______,属于金属元素的是______.(填编号)
②试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式______.______
(2)已知氢元素有
11H、
12H、
13H三种核素,氧元素也有
816O、
817O、
818O三种核素,则它们所形成的水分子共有______种.
(3)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO
4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O]
①在该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
②当有0.20mol电子发生转移时,生成氯气的体积为______L(标准状况)
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