Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）
A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D．金属性：X＜Y，还原性：Z^-＞W^2-

Answer

X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W，结合元素周期律递变规律解答该题．
【解析】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，离子最外层电子数为8，X、Y处于同一周期，为金属元素，X形成+1价离子，则X处于ⅠA族，Y形成+2价离子，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，W形成-2价离子，W处于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序数：Y＞X＞Z＞W．
A、X、Y处于同一周期，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族；Z、W处于同一周期，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故A正确；
B、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以X＞Y，W＞Z，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＞Y＞W＞Z，故B错误；
C、由上述分析可知，X处于ⅠA族，Y处于ⅡA族，W处于ⅥA族，Z处于ⅦA，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C错误；
D、同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性：X＞Y，非金属性W＜Z，非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，所以还原性：Z-＜W2-，故D错误．
故选A．