Question

（1）醋酸可用于除去水壶中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．写出醋酸与Mg（OH）₂反应的离子方程式    ．
（2）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克，则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为：   
（3）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为    ．

Answer

（1）根据醋酸具有酸的通性，能和碱反应生成盐和水；
（2）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量．根据n==计算物质的量、质量关系；
（3）先求出A的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出C的平均反应速率．
【解析】
（1）因CHCOOH能和Mg（OH）2，生成（CH3COO）2Mg和水，化学方程式为：2CHCOOH+Mg（OH）2═（CH3COO）2Mg+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O，
（2）11.2L混合气体的物质的量为n===0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n==
=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.3mol=0.2mol，质量为：0.2mol×30g/mol=6g，所以，乙烯与乙烷的质量之比为8.4g：6g=7：5，故答案为：7：5，
（3）在10秒内v（A）===0.04mol•L-1•s-1，而同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（C）=2 v（A）=2×0.04mol•L-1•s-1=0.08mol•L-1•s-1，故答案为：0.08mol/（L•s）．