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I 取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴...
I 取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液.一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色.关于该试验,下列说法正确的是
A.温度越高,镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H
2O═Mg(OH)
2+H
2↑
C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:
II 一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应:aN(g)
bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:
(1)此反应的化学方程式中a/b=
(2)t
1到t
2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
(填序号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.正反应速率与逆反应速率均为零.
考点分析:
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碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是
;步骤⑤实验操作名称是
.
(3)步骤④也可以用Cl
2来起相同作用,写出Cl
2参加反应的离子方程式
.
(4)步骤⑤中,除选择用苯来提取碘,还可选择的试剂是
.
A.酒精 B.醋酸 C.四氯化碳 D.甘油
(5)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏(如图所示).请指出图中实验装置中两处错误
①
,
②
.
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
.
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下图中A~J均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系.其中A、D为常见金属单质,B、C为金属氧化物,H为白色沉淀,I为红褐色沉淀.(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题:
(1)A在元素周期表中的位置是
;?写出A单质与NaOH溶液反应的化学方程式
(2)写出反应“J+D→G”的离子方程式:
;实验室也可以将G直接转化为J,所用的试剂为
.
(3)C与NaOH溶液反应、E与过量的NaOH溶液反应,其产物之一都含A元素,该产物中A元素的存在形式为
(用化学符号表示).
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(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请说明原因
(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池
(填“能”、“否”),若能,请写出正极电极反应式
.(若不能,此空不填)
(3)某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H
2SO
4,分别向一个电极通入H
2S,向另一个电极通入Cl
2,电池总反应为H
2S+Cl
2=S+2HCl.写出负极电极反应
;一段时间后电解质溶液酸性的变化
.(填“增强”“减弱”或“不变”)
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(1)醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO
3和Mg(OH)
2.写出醋酸与Mg(OH)
2反应的离子方程式
.
(2)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4克,则原混合气体中烯和乙烷的质量之比为:
(3)在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A(g)+3B (g)
2C(g),在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则用C浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为
.
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下列共有十二种化学符号:
①O
2 ②
614C ③
238U ④
1123Na ⑤O
3 ⑥
714N ⑦
1224Mg ⑧
⑨
235U ⑩
(11)
(12)
其中:
(1)表示核素的符号共有
种;
(2)互为同位素的是
(填序号,以下相同);
(3)质量数相等,但不能互称同位素的是
;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是
;
(5)互为同素异形体的是
;
(6)互为同分异构体的是
.
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