Question

（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：   
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑   
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为   
该反应的离子方程式为   
（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是    ．

Answer

（1）Fe2（SO4）3在水溶液中完全电离；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应；
（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，
反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断．
【解析】
（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+
Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
电子转移的方向和数目
故答案为：；1：2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）①反应中Cl2＞I2；
②反应中Cl2＞FeCl3；
③反应中FeCl3＞I2；
④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．