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在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶...
在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为 ；溶质的物质的量浓度为 ．
考点分析：
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已知某反应中反应物与生成物有：HNO
3、Cu（NO
3）
2、NO、Cu、H
2O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是
．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）
→
．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有
mol HNO
3参加反应，被还原的HNO
3的物质的量是
mol．转移电子的物质的量是
mol．
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将下列离子Na
+、K
+、Cu
2+、H
+、NO
3-、Cl
-、CO
32-、OH
-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：
；B组：
．
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体
，没有明显现象
．
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（1）写出Fe
2（SO
4）
3在水溶液中的电离方程式：
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H
++CO
32-=H
2O+CO
2↑
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO
2+4HCl
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
该反应的离子方程式为
（4）根据下列四个反应：
①Cl
2+2KI=2KCl+I
2 ②2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3③2FeCl
3+2HI=2FeCl
2+2HCl+I
2 ④H
2S+I
2=S+2HI
可以判断FeCl
3、Cl
2、I
2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
．
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请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是
、蒸发浓缩、降温结晶、
．
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO
4杂质选用的一种试剂是
，有关离子方程式为
．
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在一定条件下，NO跟NH
3可以发生反应：6NO+4NH
3=5N
2+6H
2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）
A．3：2
B．2：1
C．1：1
D．2：3
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