实验室配制500mL0.1mol/L Na
2CO
3溶液,[已知Na
2CO
3的式量106;Na
2CO
3•10H
2O式量286]回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na
2CO
3•10H
2O]______g
(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序的标号为______(同一步骤可用多次).
A.调整零点
B.向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量的结果
(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______
(4)定容的正确操作是______
(5)若实验遇到下列情况,溶液的浓度如何变?用“偏高,偏低、不变”填空
A.忘记将洗涤液转移入容量瓶______ B.定容时俯视标线______C.定容后摇匀液面低于刻度线______.
考点分析:
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(1)把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中,可以观察到金属钠浮在水面上,迅速熔化成闪亮的小球,发出嘶嘶的声音,并四处游动,直到消失.烧杯中的溶液变成红色.通过分析这些实验现象,可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可):
①______;②______;③______;
(2)若把金属钠放到硫酸铜溶液中,看不到红色固体生成,能观察到有蓝色和黑色沉淀生成,请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):______ CuO+H
2O
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在标准状况下,1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体,制得密度为ρg/cm
3的盐酸溶液,则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为
;溶质的物质的量浓度为
.
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已知某反应中反应物与生成物有:HNO
3、Cu(NO
3)
2、NO、Cu、H
2O
(1)已知Cu在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是
.
(2)该反应中,发生还原反应的过程是(写化学式)
→
.
(3)将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
(4)如有1.5mol Cu参加反应,有
mol HNO
3参加反应,被还原的HNO
3的物质的量是
mol.转移电子的物质的量是
mol.
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将下列离子Na
+、K
+、Cu
2+、H
+、NO
3-、Cl
-、CO
32-、OH
-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子.
(1)A组:
;B组:
.
(2)按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体
,没有明显现象
.
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(1)写出Fe
2(SO
4)
3在水溶液中的电离方程式:
(2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H
++CO
32-=H
2O+CO
2↑
(3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.
MnO
2+4HCl
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
该反应的离子方程式为
(4)根据下列四个反应:
①Cl
2+2KI=2KCl+I
2 ②2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3③2FeCl
3+2HI=2FeCl
2+2HCl+I
2 ④H
2S+I
2=S+2HI
可以判断FeCl
3、Cl
2、I
2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
.
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