Question

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第     分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为    ．
（2）该反应的化学方程式为    ．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为    ．

Answer

（1）根据曲线的变化特点判断达到平衡的时间，根据平衡时各种物质的物质的量计算物质的量分数，即体积分数；
（2）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（3）根据v=计算反应速率．
解析：（1）从图象来看，第2分钟各物质的物质的量不再发生变化，因此第2分钟到达平衡状态，X所占体积分数为
=38.9%，
故答案为：2；38.9%；
（2）从曲线的变化趋势可以看出，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物质的量为0.2 mol，因此三者比例为3：1：2，
物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X+Y 2Z，
故答案为：3X+Y 2Z；
（3）v===0.075mol/（L•min），
故答案为：0.075mol/（L•min）．