红磷P(s)和Cl
2(g)发生反应生成PCl
3(g)和PCl
5 (g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成l mol产物的数据).
根据上图回答下列问题:
(1)PCl
5分解成PCl
3和Cl
2的热化学方程式是______.
(2)工业上制备PCl
5通常分两步进行,先将P和Cl
2反应生成中间产物PCl
3,然后降温,再和Cl
2反应生成PCl
5原因是______.
(3)P和Cl
2分两步反应生成1mol PCl
5的△H
3=______,P和Cl
2一步反应生成1mol PCl
5的△H
4______△H
3(填“大于”、“小于”或“等于”).简述原因:______.
考点分析:
相关试题推荐
1200℃时测得反应H
2(g)+CO
2(g)⇌H
2O(g)+CO(g)的平衡常数K为1.若反应从H
2(g)和CO
2(g)开始,且H
2(g) 和CO
2(g)的初始浓度均为0.0100mol•L
-1时,计算H
2的平衡转化率.(写出详细步骤)
查看答案
如图所示,常温下,U形管内盛有100mL的某种溶液,请按要求回答下列问题:
(1)若所盛溶液为CuSO
4溶液,打开K
2-,合并K
1,则:
①A为______极,B极的电极反应式为______.
②反应过程中,溶液中SO
42-和OH
-离子向______极移动(填:A或B).
(2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K
1,合并K
2,则:
①A电极可观察到的现象是______.
②电解过程总反应的化学方程式是______ 2NaOH+H
2↑+Cl
2↑
查看答案
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
(1)根据下表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)体系中发生反应的化学方程式是______;
(3)如果该反应是放热反应,改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图2所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:①______②______ ③______.
查看答案
50mL 1.0mol•L
-1盐酸与50mL 1.1mol•L
-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用:______.
(2)______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒;原因是:______.
(3)实验用50mL 1.1mol•L
-1氢氧化钠溶液的原因是:______.
查看答案
如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是( )
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO
3溶液
D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷
查看答案