A.离子化合物一定由阴离子和阳离子构成;
B.结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大;
C.含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体;
D.空间利用率:面心立方=六方密堆积.
【解析】
A.含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子,离子化合物一定由阴离子和阳离子构成,故A正确;
B.离子半径:F-<Cl-<Br-<I-,结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,则晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故B正确;
C.含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体,如为分子晶体,则不一定含有较高的熔沸点和硬度,故C错误;
D.空间利用率:面心立方=六方密堆积,都为74%,故D错误.
故选AB.