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现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s2...
现有四种元素基态原子电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:②>①>④>③
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>①>③=②
考点分析:
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下列有关说法正确的是( )
A.含阳离子的化合物一定有阴离子
B.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
C.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
D.空间利用率:面心立方>六方密堆积>体心立方
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下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.HCl MgCl
2 NH
4Cl
B.H
2O Na
2O CO
2C.CaCl
2 NaOH H
2O
D.NH
3 H
2O CO
2
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下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是( )
A.MgO>CaO,NaCl>KCl
B.HI>HBr>HCl>HF
C.金刚石>晶体硅>碳化硅
D.纯铁>铁铝合金>Rb>K>Na
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下列有关说法正确的是( )
A.根据电离方程式HCl=H
++Cl
-,判断HCl分子里存在离子键
B.分子晶体的堆积均为分子密堆积
C.NCl
3分子中,原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
D.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
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下列说法正确的是( )
A.H与D互为同位素;金刚石、石墨和C
60互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物
C.金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电
D.在SiO
2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
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