Question

下列分子，中心原子的杂化类型和分子的极性均与乙烯C₂H₄相同的是（ ）
A．BCl₃
B．H₂O
C．CH₄
D．SO₂

Answer

根据分子的组成判断形成的δ键数目以及孤电子对数目，以此判断杂化类型，C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，为非极性分子，并依此判断分子的立体构型，并判断分子的极性．
【解析】
A．BCl3中B形成3个δ键，为为sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形分子，为为非极性分子，故A正确；
B．H2O中O形成2个δ键，孤电子对数==2，为sp3杂化，分子为V形，为极性分子，故B错误；
C．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，为正四面体结构，为非极性分子，故C错误；
D．SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，分子为V形，为极性分子，故D错误．
故选A．