水是生命之源,它与我们的生活密切相关.在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂.
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为______;
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H
+,形成水合氢离子(H
3O
+).下列对上述水变为H
3O
+过程的描述不合理的是______
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
(4)如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是______;
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO
4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请用配位键写出该配合离子的结构:______.
考点分析:
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有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,且原子序数B>C,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB
2型化合物,并知在DB
2和EB
2中,D与B的质量比为7:8,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):D______,E______.
(2)指出C元素在元素周期表中的位置______.E元素的最高价氧化物的分子构型为______.
(3)沸点DB
2______EB
2(填“>”、“<”或“=”等于),理由______
(4)写出与EB
3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒______(填1种)
(5)通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,下列是一些键的键能:SiCl
4(g)+2H
2(g) 高温 Si(s)+4HCl(g) 通过计算该反应是______热(填“吸”或
“放”)______kJ/mol
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
键能/kJ•mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物A.已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键.回答下列问题:
(1)液态双氧水(过氧化氢)的电子式
该分子是
分子(填“极性”或“非极性”)
(2)A的结构式为
该分子中的中心原子的杂化类型是
.若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的物质,写出该反应的化学方程式
.若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有
mol.
(3)A能与硫酸反应生成B.B的结构与硫酸铵相似,则B的晶体内存在
(填标号) a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力.
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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素有
(填所选字母).用电子式表示G和I形成的化合物的形成过程:
(2)写出元素L的基态原子的电子排布式
.
(3)某元素的特征电子排布式为(n+1)s
n(n+1)p
n-1,在上周期中,与该元素为对角线关系的元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(4)比较M的氢化物与同族第二周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低的顺序为
(用化学式表示),并说明理由
.
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CaC
2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC
2晶体中含有的中哑铃形C
22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.下列关于CaC
2晶体的说法中正确的是( )
A.1个Ca
2+周围距离最近且等距离的C
22-数目为6
B.6.4克CaC
2晶体中含阴离子0.1mol
C.该晶体中的阴离子与F
2是等电子体
D.与每个Ca
2+距离相等且最近的Ca
2+共有12个
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2008年的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(分子结构如图所示).下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A.三聚氰胺的分子式为C
3N
3H
6B.形成的晶体熔点较高
C.属于极性分子,故极易溶于冷水
D.所有碳原子都采用sp
2杂化
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