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有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取...

有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（ ）
A．3.73g
B．4.00g
C．4.50g
D．7.45g
最后所得固体为KCl，根据Cl元素质量守恒计算． 【解析】 涉及反应有：KOH+HCl=KCl+H2O，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O， 最后所得固体为KCl， 由Cl元素守恒可知，n（KCl）=n（HCl）=0.1L×1moL/L=0.1mol， 则m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g， 故选D．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉manfen5.com 满分网g水，一定得到2a%的NaCl溶液
D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
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A．HCl→H2
B．CO2→CO
C．FeCl3→FeCl2
D．SO2→SO3
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A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2
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①空气    ②CO2      ③Ar     ④H2      ⑤N2．
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
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A．使水的温度升高
B．使水中HClO分解
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D．增加水中O2的含量
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