A、根据分子数求出物质的量，再根据m=nM，求出质量比；
B、先根据质量求出物质的量，再判断每个离子中含有的电子数是否相等，从而判断选项正误；
C、先根据质量求出物质的量，再判断每个原子中含有的中子数是否相等，从而判断选项正误；
D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．
【解析】
A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的质量分别是32g、20g，所以其质量比为8：5，故A错误；
B、17g OH-和19gH3O+的物质的量都是1mol，OH-和H3O+含有的电子数目都是10，所以含有的电子数相等，故B正确；
C、14C和12C是同位素，质子数相等中子数不同，虽然14g14C和12g12C的物质的量相等，但中子数不等，故C错误；
D、标况下，水是液态，气体摩尔体积不适用于该物质，11.2LH2O的物质的量大于0.5mol，常温常压下8.5gNH3的物质的量小于0.5mol，所以其分子数不等，故D错误．
故选B．
