在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应...

在反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（）
A．2：8
B．5：3
C．5：8
D．5：4

先根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应．【解析】 5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，该反应中NH4+→N2，氮元素的化合价-3价→0价，一个铵根离子失去3个电子发生氧化反应；NO3-→N2，氮元素的化合价+5价→0价，一个硝酸根离子得5个电子发生还原反应，其最小公倍数是15，该反应需要5mol铵根离子发生氧化反应，需要3mol硝酸根离子发生还原反应，所以发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5：3，故选B．

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考点分析：

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已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定高于D
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
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关于Na的描述正确的是：：（）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na-K合金做原子反应堆的导热剂； ⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl₂溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂．
A．①③④⑤⑥
B．③④⑥
C．③④
D．全部
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下列各组离子，在滴加石蕊试液后会变蓝的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-
B．Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
D．Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-
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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）
A．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
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下列关于纯净物、混合物、强电解质、电解质和非电解质的组合正确的是（）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
①	青铜	水煤气	硫酸	醋酸	干冰
②	铁红	盐酸	硫酸钡	亚硫酸	二氧化硫
③	胆矾	碘酒	苛性钾	氢硫酸	碳酸钙
④	明矾	漂白粉	氯化钠	次氯酸	氯气

A．①
B．②
C．③
D．④
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试题属性

题型：选择题
难度：中等