Question

有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	-	↓	-
B			↓	↓	-
C	-	↓		↑	-
D	↓	↓	↑		↓
E	-	-	-	↓

（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A    B    C    D    E   
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：    ；
②C+D：    ；
③A+D：    ．

Answer

进行物质鉴别时，首先找准解题突破口，本题的突破口在于C+D生成气体，题干中给出的物质能产生气体的是稀盐酸和碳酸钠，根据表格给出的实验现象，能与C产生沉淀的只有一种物质B，则C为盐酸，B为硝酸银，D为碳酸钠，能与碳酸钠反应生成沉淀的E为硝酸钙，故A为氯化钡；依据判断出的物质分析回答问题；
【解析】
题干中给出的物质能产生气体的是稀盐酸和碳酸钠，根据表格给出的实验现象，能与C产生沉淀的只有一种物质B，则C为盐酸，B为硝酸银，D为碳酸钠，能与碳酸钠反应生成沉淀的E为硝酸钙，故A为氯化钡；判断出的物质分别为：A、BaCl2；B、AgNO3；C、HCl；D、Na2CO3；E、Ca（NO3）2；
（1）A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式分别为：A、BaCl2；B、AgNO3；C、HCl；D、Na2CO3；E、Ca（NO3）2；故答案为：BaCl2；AgNO3；HCl；Na2CO3；Ca（NO3）2；
（2）①A+B反应的离子方程式：Cl-+Ag+=AgNO3↓；
②C+D反应的离子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-；
③A+D反应的离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
故答案为：Cl-+Ag+=AgNO3↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-；Ca2++CO32-=CaCO3↓；