已知下列两个反应：①Fe+H
2SO
4（稀）═FeSO
4+H
2↑；②Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O．试回答下列问题：
（1）反应①中______元素被还原，反应②中______元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H
2时，消耗H
2SO
4的质量是______．
（3）反应②中生成32g SO
2气体时，消耗H
2SO
4的质量是______ g，其中有______ g H
2SO
4作为氧化剂被还原．
考点分析：
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过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O
2，设计出如下实验装置：
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______；
（2）A中制取CO
2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______；
（3）B装置的作用是______；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用______的木条伸入集气瓶内，木条会出现______；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？______；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（大或小），相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于______．
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有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡．各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“-”表示没有明显现象）：
| A | B | C | D | E |
| A | | ↓ | - | ↓ | - |
| B | | | ↓ | ↓ | - |
| C | - | ↓ | | ↑ | - |
| D | ↓ | ↓ | ↑ | | ↓ |
| E | - | - | - | ↓ | |
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A
B
C
D
E
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：
；
②C+D：
；
③A+D：
．
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根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈
色，化学方程式：
；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：
，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：
；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是
（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：
；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：
．
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下列图象不能正确反映对应的变化关系的是（ ）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向一定量的盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
C．足量MgCO
3和MgO固体分别加入到相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．澄清石灰水中通入CO
2至过量
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某溶液中含Fe
3+、Cl
-、Na
+、SO
42-，其离子个数比为Fe
3+：Cl
-：Na
+：SO
42-=1：2：x：2，则x的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
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