Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol^-1
C．已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a   2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer

A、醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量；
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；
D、物质具有的能量越低越稳定．
【解析】
A、中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；
B、氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol-1，故B错误；
C、焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；
D、P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误．
故选A．