Question

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．

		甲	乙	丙
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率/%		80	α1	α2

下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

Answer

A．温度相同时，该反应的平衡常数不变；
B．根据甲中各物质的平衡浓度计算平衡常数；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化．
【解析】
A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；
B．根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），
开始  0.4      0.24            0
转化 0.32       0.16           0.32
平衡 0.08       0.08           0.32
平衡浓度0.04    0.04            0.16
所以该温度下，平衡常数值为=400，故B正确；
C．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；
D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，则乙中O2的转化率大于甲中O2的转化率，故D错误；
故选B．