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如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．X与滤纸接触处变红 B．X为正极，发生氧化...

如图所示，下列叙述正确的是（ ）
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A．X与滤纸接触处变红
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．Y为阴极，发生还原反应
左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，右边装置相当于电解池，与原电池负极相连的是阴极，与原电池正极相连的是阳极，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应． 【解析】 A、左边装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，右边装置相当于电解池，X极是阳极，阳极上氢氧根离子放电，导致氢氧根离子浓度减小，所以X与滤纸接触处不变红，故A错误； B、右边装置是电解池，X为阳极不是正极，故B错误； C、右边装置是电解池，Y是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，故C错误； D、右边装置是电解池，Y是阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，故D正确； 故选D．
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考点分析：
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25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（ ）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）
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2SO2（g）+O2（g）manfen5.com 满分网 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
甲乙丙
起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡转化率/%80α1α2
下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a   2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
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有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（ ）
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A．分子式为C17H18O3
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
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有关下列图象说法正确的是（ ）manfen5.com 满分网
A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小
B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响．可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化
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