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将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，manfen5.com 满分网值可能为（ ）
A．0.5
B．0.65
C．0.85
D．1.0
混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应生成气体产物是O2和H2O（g）， 根据方程式，从质量守恒的角度计算． 【解析】 混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应生成气体产物是O2和H2O（g）． 解法一：因为CO2存在，故①×2+②式有 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O↑+O2↑⑤ 4       2 ba 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ⑥ 2      2 a-   根据题意，在⑤式中Na2O2必须过量，则有b＞，所以＞． 在⑥式中H2O必须过量，则有＞a-，＜1，所以＜＜1． 解法二：依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为 bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a-b）NaOH+（b-a）H2O+O2 所以 2a-b＞0，＞1/2，b-a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1． 只有C符合，在0.5～1之间， 故选C．
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考点分析：
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如图所示，下列叙述正确的是（ ）
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A．X与滤纸接触处变红
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．Y为阴极，发生还原反应
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25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，不正确的是（ ）
A．该溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大
C．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1
D．n（A-）+n（OH-）=0.01 mo1+n（H+）
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2SO2（g）+O2（g）manfen5.com 满分网 2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
甲乙丙
起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡转化率/%80α1α2
下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a   2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
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有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（ ）
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A．分子式为C17H18O3
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以发生加成、取代、消去等反应
D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应
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