图是A~Z在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出).其中,A是生活中广泛使用的金属单质,常温下C是一种常见液体化合物,E、F、X均为气体.物质Y和Na
2AO
4均有强氧化性,可用于杀菌消毒,Z是一种红褐色固体.
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为______;
(2)在①~⑧中属于氧化还原反应,但又不是化合反应的是______(填序号);
(3)反应⑤的离子方程式是______;
(4)若在反应④中转移电子数为2N
A,则消耗的F在标准状况下的体积是______L.
(5)反应⑧的化学方程式是______.
考点分析:
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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活.
已知:
①2CH
4(g)+3O
2(g)=2CO(g)+4H
2O(l)△H
1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H
2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______.
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH
4和O
2,构成甲烷燃料电池.其负极电极反应式是:______.
(3)某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)
2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.下列说法中正确的是______(填序号)
A.电源中的a一定为正极,b一定为负极
B.可以用NaCl溶液作为电解液
C.A、B两端都必须用铁作电极
D.阴极发生的反应是:2H
++2e
-=H
2↑
(4)将不同量的CO(g)和H
2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H
2O(g)
CO
2(g)+H
2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min |
H2O | CO | CO2 |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①实验1中,以v (H
2)表示的平均反应速率为______.
②实验3跟实验2相比,改变的条件可能是______(答一种情况即可).
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完成下列反应的离子方程式
①磁性氧化铁溶于稀硝酸:______;
②Ca(HCO
3)
2溶液中加入少量NaOH溶液:______;
③明矾溶液中加入Ba(OH)
2溶液至生成的沉淀物质的量最多:______;
④向含有0.4mol FeBr
2的溶液中通入0.3mol Cl
2充分反应:______;
⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中:______.
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将amolNa
2O
2和bmolNaHCO
3固体混合后,在密闭容器中加热到250℃,让其充分反应.当剩余固体为Na
2CO
3、NaOH,排出气体为O
2、H
2O时,
值可能为( )
A.0.5
B.0.65
C.0.85
D.1.0
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如图所示,下列叙述正确的是( )
A.X与滤纸接触处变红
B.X为正极,发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.Y为阴极,发生还原反应
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25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol•L
-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na
+)>c(A
-),则下列描述中,不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱,A
-水解程度较大
C.c(A
-)+c(HA)=0.02 mol•L
-1D.n(A
-)+n(OH
-)=0.01 mo1+n(H
+)
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