Question

将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为（ ）
A．2：1：1
B．1：1：2
C．1：2：1
D．4：3：1

Answer

Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比．据此判断，
【解析】
钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     钠与氢气的关系式为2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2   
2H2+O22H2O        氢气和氧气的关系式为2H2--O2
将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，
通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H2--O2--2Na2O2
所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，
显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，
故选A．