Question

写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水    ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液    ；
（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃ 混和溶液加入CaCl₂溶液    ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：
（A）    ，
（B）    ．

Answer

（1）过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）金属和强酸反应生成盐和氢气；
（3）碳钠和氯化钙发生复分解反应而碳酸氢钠和氯化钙不反应；
（4）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解析】
（1）过氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，实质是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）金属铝和强酸硫酸反应生成硫酸铝和氢气，实质是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（3）碳酸钠和氯化钙之间可以发生复分解反应，即Ca2++CO32-=CaCO3↓，而碳酸氢钠和氯化钙不反应，
故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（4）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，而金属铝可以和生成的氢氧化钠
反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．