Question

（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃为反应物，回答下列部题
A．NaOH是    （反应物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是    （氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是   
D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是   
（2）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺．写出反应的离子方程式并配平：    ．

Answer

（1）Au2O3为反应物，根据Au的化合价变化判断Au2O3是氧化剂，再根据氧化还原反应化合价的变化确定还原剂，
A、根据原子守恒，确定NaOH是氧化产物还是还原产物；
B、根据Au2O3的作用，再结合化合价的变化判断Na2S4O6是反应物还是生成物；
C、根据以上判断写出反应方程式，根据方程式判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
D、根据 Au2O3的物质的量与电子之间的关系计算转移的电子数；
（2）根据氧化还原反应中化合价变化判断产物，从而写出离子方程式；
（1）根据已知Au2O3为反应物，所以Au2O是生成物，且由反应物到生成物，Au的化合价降低，故Au2O3为氧化剂；
Na2S4O6中S的平均化合价为+，Na2S2O3中S的平均化合价为+2价，根据氧化还原反应，由还原剂到氧化产物S的化合价应升高，所以Na2S2O3是还原剂，Na2S4O6是氧化产物，根据得失电子数相等写出反应方程式．
所以该反应为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH
A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物．
B由以上分析知Na2S4O6是氧化产物，故答案为：氧化产物．
C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4．
D      Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4 NaOH     电子转移  
        1mol                                          4×6.02×10 23 个
        0.25mol                                       6.02×1023 个
  故答案为：6.02×1023  
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个
MnO4-得5个电子生成Mn2+，一个SO2分子失去2个电子生成SO42-离子，所以其最小公倍数是10，故MnO4-的计量数是2，SO2的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子．
故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+