Question

将0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO₃分解以及分解产物与Na₂O₂反应的化学议程式，并用化学方程式计算
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na₂CO₃会生成十水合碳酸钠）为______g．

Answer

反应的方程式有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据各物质的量结合方程式计算．
【解析】
（1）将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热，发生反应有：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
0.4mol            0.2mol 0.2mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
0.2mol 0.2mol      0.1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
0.1mol 0.1mol     0.05mol
n（O2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
V（O2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积为3.36L．
（2）由（1）反应可知：
n（Na2CO3）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
n（NaOH）=0.2mol，
n（H2O）=0.1mol，
则：m（Na2CO3）=0.4mol×106g/mol=42.4g，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（H2O）=0.1mol×18g/mol=1.8g，
因部分Na2CO3和水反应生成Na2CO3•10H2O，所以反应恢复到室温后得到固体物质为Na2CO3和NaOH以及Na2CO3•10H2O，
固体的质量为：m（Na2CO3）+m（NaOH）+m（H2O）=42.4g+8g+1.8g=52.2g，
故答案为：52.2．