Question

金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步属于    反应，第二步属于    反应．（填基本反应类型）
②在上述氧化还原反应中，    被氧化，    被还原；    是氧化剂，    是氧化产物．
③用双线桥法分析上述氧化还原反应：    ．

Answer

①根据反应物和生成物的种类和多少来分析四种基本反应类型；
②根据元素的化合价变化来分析氧化还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原；含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物；
③元素的化合价降低，得电子，元素的化合价升高的失去电子，以此来用双线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目和方向．
【解析】
①第一步反应为NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，是化合物与化合物相互交换成分生成两种新的化合物，则属于复分解反应，第二步反应为NH4NO2═N2↑+2H2O，是一种物质分解生成两种物质，则属于分解反应，故答案为：复分解；分解；
②反应NH4NO2═N2↑+2H2O中N元素的化合价由-3价升高到0，N元素的化合价由+5价降低为0，属于氧化还原反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，在反应中既被氧化又被还原，而氮气既是氧化产物又是还原产物，故答案为：NH4NO2；NH4NO2；NH4NO2；N2；
③由NH4NO2═N2↑+2H2O中N元素的化合价由-3价升高到0，N元素的化合价由+5价降低为0，则双线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目和方向为，
故答案为：．