某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的个数约...

某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的个数约为______，该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．

根据某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量，求出M2+的物质的量，最后求出M2+的个数；根据某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量，求出MCl2的物质的量，然后求出氯化物的摩尔质量；根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，最后求出金属M的相对原子质量．【解析】因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则M2+的物质的量0.3mol，所以M2+的个数N=n×NA=0.3NA；因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量0.3mol，根据M==mol=111 g/mol；因氯化物的摩尔质量为111 g/mol，所以相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40．故答案为：1.806×1023 （0.3NA）；111 g/mol；40．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等