Question

松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）______、______．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为______和______，可能含有的溶质为Ca（OH）₂ 或Na₂CO₃．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）2
	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液， ______	若出现______	滤液中含Na2CO3

（4）写出碳酸钠的电离方程式______．

Answer

（1）根据CaO和Ca（OH）2的性质判断所发生的反应，以此书写反应的化学方程式；
（2）根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质；
（3）Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体；
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离．
【解析】
（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH，故答案为：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2；
②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，
故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．