今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标...

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）．求：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．

反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式计算．【解析】 n（H2）==0.2mol，设混合物中含有xmolFe，ymolZn，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，则 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 2 1 x 2x x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1 2 1 y 2y y （1）有以上反应方程式可得：解之得：， m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g， w（Fe）==46.3%，答：原混合物中Fe的质量分数为46.3%．（2）消耗盐酸的物质的量为金属物质的量的2倍，则 n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.1×2+0.1×2）mol=0.4mol，答：消耗HCl的物质的量为0.4mol．

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考点分析：

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（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）______、______．
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（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca（OH）₂
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca（OH）₂
②取少量滤液， ______	若出现______	滤液中含Na₂CO₃

（4）写出碳酸钠的电离方程式______．

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（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
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试题属性

题型：解答题
难度：中等