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下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金...

下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池的电极不一定参与电极反应
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属； B、燃料电池是气体参加反应，电极本身不参与反应； C、原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极， D、原电池中 电子流出的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反； A、电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成；故A错误； B、原电池电极可以参加反应，也可以不参加反应，如燃料电池，故B正确； C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C错误； D、原电池放电，电流从正极流向负极，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）．求：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．
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松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）______、______．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为______和______，可能含有的溶质为Ca（OH）2 或Na2CO3．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀		滤液中含Ca（OH）2

若无白色沉淀
滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，
______
若出现______
滤液中含Na2CO3
（4）写出碳酸钠的电离方程式______．
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有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体粉末中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．
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实验室用Na2SO4•10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
（2）本实验须称量硫酸钠晶体为______g．
（3）用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
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相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．
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试题属性
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