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一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成...

一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
    A    B    C    D
    正极    Zn    Ag    Cu    Cu
    负极    Cu    Cu    Zn    Zn
  电解质溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2

A．A
B．B
C．C
D．D
把电池反应方程式拆成两个半电池，根据发生反应的反应类型判断正负极，根据反应物中存在的离子判断电解质溶液． 【解析】 把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液． 故选C．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池的电极不一定参与电极反应
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
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今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）．求：
（1）原混合物中Fe的质量分数．
（2）消耗HCl的物质的量．
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松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）______、______．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为______和______，可能含有的溶质为Ca（OH）2 或Na2CO3．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
实验步骤实验现象实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀		滤液中含Ca（OH）2

若无白色沉淀
滤液中无Ca（OH）2
②取少量滤液，
______
若出现______
滤液中含Na2CO3
（4）写出碳酸钠的电离方程式______．
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有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．
试判断：
（1）固体粉末中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）如要检验其是否存在，将如何操作______．
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