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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A．加热...

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
A、温度升高，化学反应速率增大； B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析； C、利用原电池来分析加快反应速率； D、利用增大接触面积来分析加快反应速率． 【解析】 A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能； B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能； C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能； D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能； 故选B．
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考点分析：
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用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
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一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（ ）
    A    B    C    D
    正极    Zn    Ag    Cu    Cu
    负极    Cu    Cu    Zn    Zn
  电解质溶液    CuCl2    H2SO4    CuSO4    FeCl2

A．A
B．B
C．C
D．D
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下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
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今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）．求：
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（2）消耗HCl的物质的量．
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