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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A．C（s）+CO2（g）⇌...

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）
A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）
B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
压强变化引起平衡移动的应为有气体参加反应，并且反应前后气体的化学计量数之和不相等，若反应前后气体的计量数之和相等，则正逆反应增大或减小的倍数相等，平衡不会发生移动． 【解析】 A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，故A错误； B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故B错误； C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积减小的反应，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，故C错误； D、压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 在 5L  的密闭容器中进行，30s后，NO 的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ）
A．v （O2 ）=0.01 mol•-1
B．v （NO）=0.008 mol•-1
C．v （ H2O）=0.015 mol•-1
D．v （NH3 ）=0.002 mol•-1
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水的电离过程为H2O⇌H++OH-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（ ）
A．c（H+）随着温度的升高而降低
B．在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH-）
C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
D．水的电离过程是吸热过程
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可逆反应2HI（g）⇌H2+I2（g）在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是（ ）
A．0.5mol
B．1mol
C．1.5mol
D．2mol
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下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量
B．增加压强
C．升高温度
D．使用催化剂
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在可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态       
⑤混合气体的密度不再改变的状态．
A．①④
B．②③⑤
C．①③④
D．①②③④⑤
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