Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入 CO₂，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小

Answer

根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；
A、平衡常数随温度变化；
B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解；
D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解．
【解析】
A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．