Question

（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为   
（2）物质的量浓度相等的a：NH₄Cl；  b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三种溶液其中NH₄⁺浓度从小到大的顺序为    ．
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为   
（4）在一定温度下，反应H₂ （g）+X₂ （g）⇌HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为    ．

Answer

（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，其溶液的pH越大；
（2）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；
（3）在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式；
（4）根据平衡常数计算出分解的HX，再根据转化率公式计算即可．
（1）【解析】
因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）醋酸根离子水解生成氢氧根离子，铵根离子水解生成氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以醋酸根离子参加铵根离子水解，硫酸氢根离子电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以三种溶液中铵根离子浓度从小到大的顺序为b a c；
故答案为b a c；
（3）在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
故答案为：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol；
（4）设HX （g）分解的物质的量为x．
      H2 （g）+X2 （g）⇌HX （g）
开始   0        0           1mol/L
反应 0.5xmol/L  0.5xmol/L   xml/L
平衡0.5xmol/L  0.5xmol/L  （1-X）mol/L
平衡常数K==10，x=，所以其分解率==17%；
故答案为：17%．