Question

如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．

试回答：
（1）①中的实验现象是______，此实验证明SO₂是______性气体．
（2）②中的品红溶液______，证明SO₂有______性．
（3）③中的实验现象是______，证明SO₂有______性．化学反应方程式______
（4）④中的实验现象是______，证明SO₂有______性．化学反应方程式______
（5）⑤中的作用是______，反应的化学方程式是______．

Answer

实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．
【解析】
（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体，故答案为：变红；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，
故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（4）④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：碘水褪色；还原；SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．