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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A．Cl-、Na+、NO...

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+
B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
溶液无色，则不含有有颜色的离子，溶液呈强酸性，则与H+反应的离子不能存在，离子能够大量共存，则离子之间不发生任何反应． 【解析】 A、溶液无色，在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B、溶液无色，在酸性条件下HCO3-与H+反应不能大量共存，故B错误； C、溶液无色，Ba2+与SO42-反应生成沉淀不能大量共存，故C错误； D、Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故D错误． 故选A．
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考点分析：
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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体
B．NaCl溶液
C．液态HCl
D．熔融的KOH
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将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：
（1）原合金中镁和铝的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．

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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
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（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、F______、H______、乙______
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①______
反应⑤______
反应⑥______．
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如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图．
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试回答：
（1）①中的实验现象是______，此实验证明SO2是______性气体．
（2）②中的品红溶液______，证明SO2有______性．
（3）③中的实验现象是______，证明SO2有______性．化学反应方程式______
（4）④中的实验现象是______，证明SO2有______性．化学反应方程式______
（5）⑤中的作用是______，反应的化学方程式是______．
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有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有    ，肯定没有    ，可能有    ．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加    溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：    第（3）步操作的离子方程式是：    ． 查看答案
试题属性
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