Question

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
①2A^-+B₂  2B^-+A₂ 
②2A^-+C₂  2C^-+A₂
③2B^-+C₂  2C^-+B₂   
④2C^-+D₂  2D^-+C₂
其中氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A．A₂＞B₂＞C₂＞D₂
B．B₂＞D₂＞C₂＞A₂
C．C₂＞A₂＞B₂＞D₂
D．D₂＞C₂＞B₂＞A₂

Answer

同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．
【解析】
①反应2A-+B2═2B-+A2 中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；
②2A-+C2═2C-+A2 中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；
③2B-+C2═2C-+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；
④2C-+D2═2D-+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；
所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2．
故选D