Question

某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气． 请回答：
（1）该实验研究的主要目的是    ．浓硫酸的作用是    ．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中    ；C中    ．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，因此还需增加    装置，写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目    ．

Answer

本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，氯气溶于水呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液处理尾气．
【解析】
（1）本实验为对比实验，将氯气分别作用于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体中的水的作用，
故答案为：探究氯气具有漂白性的条件，干燥氯气；
（2）干燥氯气不具有漂白性，所以B中有色布条不能褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以C中有色布条褪色，故答案为：有色布条不褪色，有色布条褪色；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中；氯气溶于水呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液处理尾气，反应中转移电子数是1，所以该离子反应方程式为：，
故答案为：尾气处理装置，．