Question

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：    ．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是：    写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为     色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选    （填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：    ．

（3）小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成    （填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成    ．
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：    ，相关反应的离子方程式：    ．

Answer

（1）依据元素化合价分析物质具有的氧化性还原性判断，元素化合价最高价具有氧化性，最低价具有还原性，据中间价态具有氧化性也具有还原性；
（2）①在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，依据氯水中的氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色；
②验证三价铁离子的方法是一硫氰酸钾溶液遇铁离子变血红色判断；
③氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
（3）①若Fe2+在反应中表现出氧化性，化合价降低到0价，为Fe；若Fe2+在反应中表现出还原性需要元素化合价升高，变化为三价铁离子；
②防止亚铁盐溶液被氧化，需要加入铁粉；
【解析】
（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故答案为：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）①在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液颜色从浅绿色变为黄色；
故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黄；
②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；红色；
③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故答案为：Zn  Fe  Cu；
（3）①若Fe2+在反应中表现出氧化性，化合价降低做氧化剂，只能降到0价为金属铁，若Fe2+在反应中表现出还原性，铁元素化合价升高为三价，应转化成三价铁离子；
故答案为：Fe，Fe3+；
②实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质，为反之亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；避免亚铁离子的氧化，故答案为：加入适量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；