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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ） A．硫酸、硫酸...

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、硫酸铜、纯碱
B．水、空气、纯碱
C．醋酸、空气、生石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断． 【解析】 A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误； B、水属于纯净物中的氧化物，空气是多种成分的混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误； C、醋酸属于酸，空气属于混合物，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故C错误； D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．

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小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：    ．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：    写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为     色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选    （填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：    ．

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成    ．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：    ，相关反应的离子方程式：    ． 查看答案
某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气． 请回答：
（1）该实验研究的主要目的是    ．浓硫酸的作用是    ．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中    ；C中    ．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，因此还需增加    装置，写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目    ．
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（1）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为    ，质量之比为    ，含1mol氯离子的该混合物的质量为    ．
（2）在质量比为4：7的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为    ．
（3）汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO  N2+4CO2，该反应的氧化剂是    ，若有1molN2生成，反应中转移电子为    mol． 查看答案
有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学方程式：
（1）酸性氧化物和碱反应：    ；
（2）碱性氧化物和酸反应：    ；
（3）既是化合反应，又是非氧化还原反应    ． 查看答案
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