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N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气...
N
2H
4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N
2H
4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
A．
N
2H
4（g）+
O
2（g）=
N
2（g）+H
2O（l）△H=+257kJ•mol
-1B．N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（l）△H=-133.5kJ•mol
-1C．N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=+534kJ•mol
-1D．N
2H
4（g）+O
2（g）=N
2（g）+2H
2O（g）△H=-534kJ•mol
-1
考点分析：
相关试题推荐
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．原电池是将化学能转变成电能的装置
B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、硫酸铜、纯碱
B．水、空气、纯碱
C．醋酸、空气、生石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO
4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO
4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO
4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl
2在标准状况下的体积为______升．
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小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe
2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H
2O
2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L
-1FeCl
2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L
-1FeCl
2溶液滴入新制氯水，探究Fe
2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe
2+被氧化的产物Fe
3+的存在以获取证据．你认为可选
（填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe
2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl
2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
．
（3）小明分析H
2O
2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H
2O
2与FeCl
2的反应时，Fe
2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe
2+在反应中表现出氧化性应转化成
（填微粒符号，下同），若Fe
2+在反应中表现出还原性应转化成
．
②实际上Fe
2+的还原性较强，实验室的FeCl
2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
，相关反应的离子方程式：
．
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某同学应用如图所示装置研究气体的性质．现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气． 请回答：
（1）该实验研究的主要目的是
．浓硫酸的作用是
．
（2）B、C中能观察到的实验现象是B中
；C中
．
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，因此还需增加
装置，写出增加的装置中发生反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
．
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